Raztopina amoniaka

• struktura
• oblika sproščanjem
• farmakološki učinki
• Farmakodinamika in Farmakokinetika
• indikacije
• kontraindikacije
• neželeni učinki
• Amoniak rešitev: navodila za uporabo
• overdose
• interakcija
• pogoji prodaje
• pogoji skladiščenja
• rok trajanja
• Opozorila
• analogi
• za otroke
• Nosečnost in dojenje
• Komentarji
• Cena, kje kupiti

struktura

10% vodna raztopina amoniak. Koncentracija aktivne snovi na liter raztopine - 440 ml.

Kot pomožne komponente pripravka vsebuje prečiščeno vodo (glede na količino 1 litra).

oblika sproščanjem

Raztopina za inhalacijo in zunanjo uporabo 10%. Proizvedeno v flakonah- 10 ml viale 40 in 100 ml.

To je pregleden, hlapna tekočina, brez barve in z ostrega vonja.

farmakološki učinki

draži, antiseptično, analeptic, bljuvalo.

Farmakodinamika in Farmakokinetika

Sredstva se draži kožo in povzroča exteroreceptors lokalno javnost prostaglandini, kininov in histamin. V hrbtenjače opravlja funkcijo Liberatore enkefalini in endorfini, ki blokira pretok bolečinskih impulzov od lezij.

Kadar injiciramo v zgornjem respiratornem traktu reagira z končičev trigeminalnega živca in refleksno stimulira dihalni center. Koncentrirano raztopino povzroči kollikvatsiyu (mehčanje in raztapljanje) proteinov mikrobnih celic.

V vsakem načinu uporabe se hitro izloči iz telesa (predvsem bronhialnih žlez in pljuč). Refleksno vpliva na ton žilne stene in delovanja srca.

Na mestu uporabe, če se uporabljajo zunanji širi krvne žile, regeneracijo tkiva in izboljša njihovo prehranjenost in pospešuje odtok metabolite.

Če draženje kože in kot vzroke refleksov v oddaljenih segmentnih mišic in notranjih organov, ki prispevajo k ponovni vzpostavitvi oslabljenih funkcij in struktur.

To zavira vzbujanja ostrino, ki podpira patološkega procesa, ki zmanjšuje mišično napetost, hiperalgezije, odstrani vazospazem, izvajali tako moteča učinek.

Daljši stik cauterizes kožo in sluznico, ki je skupaj z hiperemija tkiv, razvoj edema in bolečine.

Vstop per os pri nizkih koncentracijah stimulira izločanje lojnic, ki vplivajo na center za bruhanje, refleksno poveča razdražljivost in povzroča bruhanje.

Krvni obtok ni prejela zdravila.

indikacije

Vdihavanje se uporablja za vzbujanje z rahlim dihanjem.

Zaužitje indicirano za stimulacijo bruhanja (v razredčeni obliki).

Navzven se uporablja za razkuževanje rok zdravnika pred operacijo, v obliki losjoni nevralgija, piki insektov, miozitis.

kontraindikacije

Nestrpnost.

Topikalno je kontraindicirana pri kožnih boleznih.

Neželeni učinki: učinke na telo in amoniaka paro ljudi

V primeru prejema raztopino v nerazredčeni obliki lahko opekline prebavnega kanala (Požiralnik in želodec). Vdihavanje zdravilo v visokih koncentracijah lahko povzroči refleksni zastoj dihanja.

Amoniak rešitev: navodila za uporabo

Navodila za uporabo amoniaka pomeni, da je odmerek prilagoditi individualno, odvisno od indikacije.

V kirurški praksi kot sredstvo za ročno pralne raztopine po metodi Spasokukotsky-Kochergina uporabljene tako, da razredčimo 50 ml raztopine v 1 liter vrele vode (toplo).

Kadar jih uporabljamo za pripravo raztopine vzbujanje dihalne nanese na mrežico ali bombažem. Piki insektov, ki se uporabljajo v obliki losjonov.

Uporaba amoniaka v hortikulturi

Vloga za rastline amoniaka je zelo raznolika: se uši uporablja za zdravljenje čebule iz čebule letenje, prehrane rastlin.

Amoniak iz listnih uši uporabimo v stopnji 2 žlici. žlici na 10 litrov vode. Vedro je treba dodati tudi nekaj pralnih praškov - to bo zagotovilo boljši oprijem. Raztopina se uporablja za škropljenje rastlin.

Amoniak kot gnojilo: V tem primeru 4 l vode 50 ml raztopine. Orodje ni le dober vir hrane za notranje in vrtne rastline, ampak tudi znebil gnats in komarji.

Za zalivanje čebulo moramo razredčiti v vedro vode 1-2 žlice. žlička tekočega amoniaka. Voda rastline na takšno orodje, saj je pristanek in pred koncem junija je priporočljivo.

Kako očistiti zlato?

Obstaja več načinov za čiščenje zlato amoniaka.

Mešati 1 uro. Žlica alkohol z kozarcu vode in 1 žlico. žlico vsako detergent, in jih lahko dodamo v vodo (200 ml), amoniak (1 h. žlico) vodikov peroksid (30 ml), pol žličke tekočega detergenta.

V prvem primeru je okras objavljen v čistilni raztopini za uro ali dve v drugem - 15 minut. Po čiščenju je treba zlato sprati z vodo in obrisal suho krpo.

Kako očistiti srebro?

Za izvedbo čiščenja srebro, amoniak razredčimo z vodo v razmerju 1:10 (1 del alkohola na 10 delov vode). Izdelki iz srebra pustili v raztopini za nekaj ur, nato pa jih z izpiranjem z vodo in obrišite z mehko krpo.

Za redno čiščenje uporabimo raztopino srebro milo, ki ji dodamo majhno količino amoniaka.

Amoniak od ščurki in mravlje

Za boj proti mravlje 100 ml raztopine, razredčene v litru vode in izperemo s tem sredstvom v kuhinjskega pohištva. Znebiti ščurki z amoniakom, pranje tal.

Amoniak za petami

Kot sredstvo za ublažitev grobo stop kože amoniaka zmešamo z glicerolom (1: 1). Agent se uporablja za noge pred spanjem, in na vrhu dal na nogavice.

Preveliko. Vpliv na hlape amonijaka človeškega telesa

Prekomernega odmerjanja vzroki povečujejo pojavnost neželenih učinkov. Tako je vpliv na visoki dozi humanega amoniaka oralno kaže:

• bruhanje z značilnim vonjem amoniaka;
• driska z tenezem (false boleče urgentne iztrebljati);
• edem grla;
• izcedek iz nosu;
• kašelj;
• oddaljen;
• krči;
• strni.

V nekaterih primerih je možno smrt (Ko prejme bolnik umre 10-15 g amonijev hidroksid).

Zdravljenje simptomatske prevelikega odmerka.

Včasih se ljudje sprašujejo, kaj bi se zgodilo, če pijete amoniaka. Treba je znano, da lahko oralne raztopine v čisti obliki povzroči hude opekline prebavnega kanala.

zastrupitve amoniak Simptomi

Človeška izpostavljenost amoniaka pare ob vdihavanju manifestira kot draženja oči in respiratornega trakta. Intenzivnost draženja je odvisna od koncentracije plina.

Simptomi zastrupitve amoniaka hlapov:

• pretirano solzenje;
• slinjenje;
• hitro dihanje;
• povečano potenje;
• zardevanje obraza;
• občutek teže in stiskanje v prsih;
• bolečina v prsnem košu;
• oslovski kašelj;
• kihanje;
• izcedek iz nosu;
• edem grla, in krč v glasilk;
• tesnoba;
• zadušitve;
• krči;
• izguba zavesti.

Daljša izpostavljenost amoniaka hlapov povzroči hudo šibkost mišic v človeški krvni obtok, obstajajo znaki, ki kažejo na dihalne stiske, kot tudi bolečine, huda gorenja in edem kože.

Redno ponovi vpliv amoniaka vodi do kršitve sistemske narave, ki so prikazani motnje hranjenja, gluhost, nahod, srčno popuščanje, smrt.

Za zaščito pred škodljivimi učinki amoniaka, je treba sprati z veliko obraza in oblačil nezaščiteni kožo z vodo in takoj, ko je mogoče pokrivati ​​obraz respirator (gazo ali maske). Torej, če se bo uporabljal Respirator ali povoj nasičen z vodo s citronsko kislino (2 h. Žlica steklene vode).

Treba je znano, da se je tekoči amoniak povzroča hude opekline. Iz tega razloga se prevažajo v obarvane rumeno jeklenk iz jekla, posebne tankerjev, avto in cistern.

Kaj storiti s sproščanjem amoniaka?

Ob prejemu informacije o uhajanja amoniaka naj bi zaščitili sistem kože in dihal in zapustijo območje crash v smeri, ki bo določen v sporočilu po radiu ali televiziji.

Od kemikalije bi smela vplivati ​​na področje iti v smeri pravokotno na smer vetra.

Ko je ogenj prepovedano približati ognjišču ogenj. Hladilna moč z amoniakom sledi z največjo možno razdaljo. Za gašenje z zračno mehanske pene ali atomiziranih vodo.

Če je priložnost, da gredo tja, bi morali narediti v sili zapečatenje prostorov. Kako ven iz nevarnega območja, odstraniti zunanja oblačila (stvar levo na cesto), se stuširam, speremo z vodo nosne votline in očmi.

Kdaj naj nesreča se zatekli v nižjih nadstropjih zgradbe.

Prva pomoč za zastrupitve

Na zastrupitve, mora žrtev prenašati preko prizadetega območja. V primerih, kjer to ni mogoče, se zagotovi dostop kisika.

Ust, grla in nosne votline v 15 minutah speremo z vodo, oko vzbudil z 0.5% raztopino dikaina in po izbiri nadalje prekriti s povojem. Za večjo učinkovitost pri vodnem izpiranje lahko dodate glutaminsko ali citronsko kislino.

Tudi manjši meri zastrupitev v naslednjih 24 urah, je treba bolnika zagotoviti absolutno počitek.

Če snovi na odprtem delu telesa, je izperemo bogato z vodo in prekrijemo s povojem.

Če je bil amoniak v prebavnem kanalu, speremo želodec.

Zastrupitev katerega koli zahtevanega zdravljenju v zdravstveni ustanovi, in - če zdravnik meni, da je to potrebno - naknadno hospitalizacija.

Po zaključku tega predmeta zdravljenja lahko bolnik preživi določene bolezni nevrološke, na primer izguba spomina posameznih dogodkov in dejstev, tiki z različnimi klinične manifestacije, izgubo in prag bolečine sluha. Pogost rezultat je zameglila leča in roženica.

Amoniak: načini odstranjevanja v telesu

Glavna ga vezivo sečnina biosinteze, ki poteka v ornitin ciklu v jetrnih celicah. Kot rezultat te sinteze proizvedeni sečnina - snov ni škodljiva za telo.

Prav tako se amoniak transportira v krvi kot glutamin, ki je nevtralen, netoksična spojina in hitro prehaja skozi celične membrane.

Druga oblika prevoza je proizvedena v mišicah alanina.

interakcija

Nevtralizira kisline.

pogoji prodaje

Zdravila brez recepta.

pogoji skladiščenja

To je shranjena v normalnih pogojih.

rok trajanja

24 mesecev.

Opozorila

Kaj je amoniak? Fizikalnih in kemijskih lastnosti amoniaka

Amoniak ali vodik nitrida (NH3) - je brezbarven plin (kot so vodik, estra, kisika). Snov ima oster draži vonj uide v ozračje, da se tvori dim. Ime snovi v latinščini - Amonijev.

Molska masa - 17,0306 g / mol. MPC RZ je 20 mg / m3. S tem parametrom amoniaka Škodljive kemikalije besedilu kategoriji (IV razred nevarnosti).

NH3 zelo visoko topen v vodi: pri 0 ° C v volumnu vode raztopi približno 1,2 tysyach količino te snovi, in pri temperaturi 20 ° C - približno 700 volumnov.

To ima lastnosti alkalij in baz.

Uporablja se kot hladilno sredstvo za hladilne naprave. Markiruetsya R717, kjer R pomeni "hladilno" (hlajenje), "7" označuje vrsto hladilnega sredstva (v primeru, da je amoniak ni organski material), zadnji 2 številki - molekulsko maso snovi, ki se uporablja.

molekule tvori vodikove vezi v tekoči vodika nitrida. Dielektrična konstanta, prevodnost, viskoznost in gostoto tekočine NH3 nižja od vode (spojina 7-krat manj viskozne od vode), ki imajo vrelišče vrel snov -33,35 ° C, da se začne taliti pri temperaturi -77,70 ° C

Kot voda je tekočina NH3 močno povezana snov, zaradi tvorbe vodikovih vezi.

Snov v bistvu ne prenaša električni tok in raztaplja več organskih in anorganskih spojin.

NH3 v trdni obliki je v obliki brezbarvnih kristalov s kubično mrežo.

Razkroj vodikovega nitrida z dušikom in vodikom jih lahko opazimo pri temperaturah nad 1200-1300 ° C v prisotnosti katalizatorja - pri temperaturah nad 400 ° C.

Amoniak v zraku je začelo, ko so drugi pogoji, in sicer, v čisti kisik, zasveti in ostane rumeno-zeleno plamen. Med snov zgorevanjem v prebitku kisika se oblikujejo, dušika in vodne pare.

Reakcije zgorevanja amoniaka je opisana z enačbo: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Katalitski oksidaciji NH3 pri temperaturi 750-800 ° C, omogoča, da dobimo dušikove kisline (postopek, uporabljen za industrijsko proizvodnjo HNO3).

faza procesa:

• katalitsko oksidacijo s kisikom NO;
• NE prenos NO2;
• privzema zmes vode z O2 NO2 (raztapljanju dušikovega oksida v vodi in dobimo kisline);
• Čiščenje pline ki izstopa v atmosfero iz dušikovih oksidov.

Reakcijsko amoniaka z vodo omogoča pridobitev amonijev hidroksid (vodne raztopine amoniaka ali natrijevega amoniak). Kemijska formula hidrata - NH3 · H2O.

Tako v industriji so oster amoniaka? V industrijsko sintezo amonijaka, ki vsebuje 25% vode izvedemo z nasičenjem z amoniakom, ki ga proizvaja koksanje premoga v koksarniških peči ali sintetičnega plinastega amonijaka.

Zakaj uporabljati amoniaka z vodo? Amoniak iz vodnih raztopin pridobljeni dušikova gnojila, soda, barvil.

Amoniak: Priprava dušikove kisline v laboratoriju

Za NH3 iz HNO3 cevi je treba določiti v omaro v skoraj vodoravnem položaju, vendar tako, da kislina ne teče iz njega.

Na dnu epruvete zlijemo nekaj kapljic HNO3 pincete in ga v nekaj kosih cinkovih ali železovih opilkov. V reduciranega železa treba cevni luknje tako objavljen (tako, da ne pride v stik z dušikovo kislino).

Cev je treba zapreti z izpustno čep cevjo in rahlo segrevamo. Ogrevanje se bo povečala hitrost sproščanja amoniaka.

Kaj se odziva na amoniak?

Amoniak reagira z organskimi snovmi. Reakcijski produkti amonijaka z karboksilnih kislin so -hlorzameschennymi umetnih aminokislin.

Nastalo reakcijsko proizvaja vodikov klorid (HCl plinom), ki po vezavi s prebitkom tvori amoniaka amonijevega klorida (ali amoniaka NH4CI).

Veliko število kompleksnih spojin vsebujejo amoniak kot liganda.

amonijeve soli - je brezbarvno trdno snov kristalno rešetke. Skoraj vsi izmed njih so topna v vodi, in imajo enake lastnosti, kot je znano, da nas kovinskih soli.

Reakcijski produkt soli z alkalijami, amoniak, je:

NH4CI + KOH = KCI + NH3 + H2O

Opisana reakcija formule, če dodatno uporabimo test papir je kvalitativno reakcije z amonijevo soljo. Nedavno reagirajo s kislinami in drugih soli.

Vsaka amonijeve soli pri segrevanju se upari (sublimira) drugo - se razgradi.

NH3 je šibka baza, tako da tvori v vodni raztopini soli podvržemo hidrolizi.

Šibkejši baze kot amoniakom, so aromatski amini - NH3 derivati, kjer so atomi vodika nadomeščeni z ogljikovodikovih radikalov.

Reakcija amoniaka s kislino

Dodajanje NH3 v raztopino koncentrirane klorovodikove kisline, ki ji sledi tvorba belega dima in rekuperiranje amonijevim kloridom NH4Cl (amonijev klorid).

Reakcije amoniaka in žveplove kisline omogoča pridobitev bele kristale (NH4) 2SO4 - amonijevega sulfata.

Če NH3 doda dušikovo kislino, ki je bela, amonijevega nitrata, NH4 NO3.

Pri reakciji klorocetna kislina z NH3 atom klora nadomeščen z amino skupino, ki povzroči nastanek aminoacetnega kisline.

Če je NH3 skozi bromovodikova kislina, amonijev bromid tvorjen (reakcija je opisan s formulo - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniak: težji ali lažji od zraka?

V primerjavi z zrakom, NH3 ima skoraj polovico gostoto, tako njegovi hlapi vedno dvigne navzgor. Vendar, pod določenimi pogoji, amoniak lahko nastane aerosol - suspenzija kapljic snovi v plinu. Taki aerosoli splošno težji od zraka in je zato bolj nevarno kot plinastega NH3.

Nitrid vodik - je zapleten ali preprost snov?

Nitrid tvori vodikove atome različnih elementov, zato je težko anorganska spojina.

Molekulska struktura amoniaka

Amoniak je značilna kristalne mreže polarnih molekul, med katerimi so tako imenovani Van der Waalsove sile. Kemijske vezi v molekuli vodika nitrida 3, se tvorijo kovalentno polarnem mehanizmom.

Molekula ima obliko trigonalne piramide, na vrhu katere je atom dušika (stopnja oksidacije dušika v NH3 "-3").

Industrijski postopek za pripravo amoniaka

Priprava amoniaka v industriji - zelo drag in težaven postopek. Industrijsko sintezo na osnovi tlaka prejme NH3 izmed dušika in vodika v prisotnosti katalizatorja in pri visokih temperaturah.

Kot katalizator se uporablja pri proizvajanju NH3 v industriji aktiviran aluminijev oksid in kalijev železova goba. Industrijski sistemi, pri katerih je sinteza izvaja na osnovi kroženja plinov.

Vezano plinska mešanica, ki je prisotna v sestavku NH3, ohladimo, zadnji od katerih NH3 kondenzira in ločili in nezreagiran vodik in dušik z novo količino plinov krmljene katalizatorjem znova.

Zastopali predstavitev na koprodukcije metanola in amoniaka v industriji.

Obstoječe GOST, pri čemer je vodik, pridobljen nitrida:

• tekoči amoniak, brezvodni amoniak - GOST 6221-90;
• vodna raztopina amoniaka - GOST 3760-79;
• Tehnična vodna raztopina amoniaka - GOST 9-92.

Za karakterizacijo sinteze reakcijo amoniaka, kot sledi: Amoniak tvorjen kot izdelek, ki teče v plinski fazi reakcijo spojine - direktno, katalitskega, eksotermno reverzibilno redoks.

Odstranjevanje snovi

NH3 se jih uporablja selektivno proizvodnjo recikliranih materialov in metodo, ki zagotavlja uporabo odpadkov v odpadkih kot surovina za izdelavo drugih materialov.

Kaj je amoniak? Kemična formula amoniaka

Amoniak je 10% vodna raztopina amoniaka. Formula snovi - NH4OH. Latinsko ime - Solutio Ammonii caustici seu amonijev causticum solutum.

Amoniak je našel uporabo v gospodinjstvu kot odstranjevalec madežev, sredstva za čiščenje kovancev, jedi, sanitarna oprema, pohištvo, okraski iz srebra in zlata. Poleg tega se uporablja za obarvanje tkiva boj proti pršicam skrytnohobotnikom čebulo, čebulo muhe, mravlje in ščurki, pranje stekel, mar coarsened stop kolo.

Reakcijsko amoniaka z joda To zagotavlja zelo nestabilna adukt, ki ima obliko suhih kristalov, ki se pogosto uporabljajo kot spektakularen izkušnje.

Amoniak - amoniak?

Nekateri verjamejo, da amoniak in amoniak enaka. Toda to mnenje je napačno. Amoniak raztopina - amoniak, ali z drugimi besedami, vodna raztopina amonijevega hidroksida.

Salmijak - amonijeva sol, rahlo higroskopski kristalni prašek bele barve in je brez vonja, ki je, ko segrevamo upari nitrida vodika (amoniak). Formula - NH4CI.

Wikipedija kaže, da snov uporablja kot gnojilo (gnojila, kot je vpisan v alkalnih in nevtralnih tleh pod šibko odziva na presežne klora kulture - riž, koruza, sladkorna pesa), kot hrana E510 dodatki tok za spajkanje, komponente elektrolitov v elektrokemijske celice in hitro fiksirne v fotografiji, generator dima.

V laboratorijskih pogojih, se amoniak uporabi za lizira eritrocitov, medicinske aplikacije je priporočljivo, da se poveča delovanje diuretiki in odstranitev edem srčnega izvora.

previdnostni ukrepi

Lokalna uporaba je možna le na nepoškodovano kožo.

V primeru stika sredstva na sluznico oči, je oko izperemo z veliko količino vode (vsaj 15 minut) ali raztopino borove kisline (3%). Olja in mazila v tem primeru so kontraindicirana.

Pri sprejemu znotraj amoniakom, da popolna nevtralizacija pijačo sadni sok, vodo, toplo mleko s sodo ali mineralno vodo, raztopino citronske kisline (0,5%) in ocetne kisline (1%) kisline.

Ko so lezije dihalnih prikazani svežega zraka in toplo vodo z dodatkom inhalacijo citronske kisline ali kis z zadušitve - kisikom.

Kaj vonj amoniaka v urinu in vonj amoniaka potu?

Obstaja več razlogov, ki bi lahko pojasnili, zakaj je urin diši amoniaka.

Praviloma neprijeten vonj po uriniranju - to je začasen pojav, ki ga lahko sproži:

• zloraba živila proteina;
• dehidracija;
• zadrževanje urina;
• uporaba vročih začimb.

Vendar pa z vonjem urina lahko znak tudi resne patologije:

• diabetes;
• vnetna (cistitis, pielitah, uretritis) In infekciozne (gardnerellezom, klamidija, vaginoza) Bolezni urogenitalnega trakta;
• tuberkuloza;
• okvarjenim delovanjem ledvic;
• presnovne motnje;
• malignosti.

Moral bi vedeti, da resno odpoved ledvic To pomeni, amoniak in vonj iz ust.

Pri ženskah dodelitev ovijajočega mogoče v času nosečnosti in menopavzi (če je noseča porabi malo tekočine in / ali sprejema različnih zdravil in dodatkov).

Če amoniak vonj potu, bi bilo odpoved ledvic, cistitis, urinska inkontinenca, težave z jetri, kolere, prisotnost bakterij, ki lahko sprožijo razjede. Drug možen vzrok za vonj iz telesa - proteinsko dieto skladnosti.

Vsakdo ve, kako vonj amoniaka, tako da je videz značilnim vonjem (še posebej, če je vonj urina pri otroku) je treba ali amoniaka okus v ustih k zdravniku, ki bo določil točen vzrok tega pojava in sprejme ustrezne ukrepe.

Enako moteče simptom je vonj amoniaka v nosu, ki lahko povzroči nekatere bolezni nazofarinksa, patologija drugih organov, ki vstopajo tujka v sprednjem kap, travma glave (lahko vonj zdravljenje vonjalne halucinacije), raka.

Zakaj ribe vonj amoniaka?

Včasih se zgodi, da riba smrdi amoniaka. Vonj je lahko v dveh primerih:

• če se ribe ne shranjujejo pravilno, in na njej je bilo žepi neke vrste plesni;
• če se ribe, ki živijo v onesnaženih vodah.

analogi